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高二化学2021年上学期必修二知识梳理

2021-09-10 09:34:40 文章来源:网络 作者:网络 浏览量:485


  惠州星火教育老师认为,化学知识一直对我们日常的生活都是非常重要的,所以在学习高二年级化学知识的时候,一定要更加认真,毕竟这一年是特别的关键,有一些重点的知识会在高二年级增加很多,所以在这个阶段学习知识不仅要掌握一定的方法,而且也要上课认真遇到不懂的问题及时请教老师,将这些难点和易考的问题都及时消化。今天带大家来复习一下高二年级化学上学期的必修知识。

  【一】氮及其化合物

  Ⅰ、氮气(N2)

  a、物理性质:无色、无味、难溶于水、密度略小于空气,在空气中体积分数约为78%b、分子结构:分子式——N2,电子式——,结构式——N≡N

  c、化学性质:结构决定性质,氮氮三键结合非常牢固,难以破坏,所以但其性质非常稳定。

  ①与H2反应:N2+3H22NH3

  ②与氧气反应:N2+O2========2NO(无色、不溶于水的气体,有毒)

  2NO+O2===2NO2(红棕色、刺激性气味、溶于水气体,有毒)3NO2+H2O===2HNO3+NO,所以可以用水除去NO中的NO2两条关系式:4NO+3O2+2H2O==4HNO3,4NO2+O2+2H2O==4HNO3Ⅱ、氨气(NH3)

  a、物理性质:无色、刺激性气味,密度小于空气,极易溶于水(1∶700),易液化,汽化时吸收大量的热,所以常用作制冷剂

  b、分子结构:分子式——NH3,电子式——,结构式——H—N—H

  c、化学性质:

  ①与水反应:NH3+H2ONH3•H2O(一水合氨)NH4++OH-,所以氨水溶液显碱性

  ②与氯化氢反应:NH3+HCl==NH4Cl,现象:产生白烟

  d、氨气制备:原理:铵盐和碱共热产生氨气

  方程式:2NH4Cl+Ca(OH)2===2NH3↑+2H2O+CaCl2

  装置:和氧气的制备装置一样

  收集:向下排空气法(不能用排水法,因为氨气极易溶于水)

  (注意:收集试管口有一团棉花,防止空气对流,减缓排气速度,收集较纯净氨气)

  验证氨气是否收集满:用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口,若试纸变蓝说明收集满

  干燥:碱石灰(CaO和NaOH的混合物)

  【二】氯及其化合物,SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O,

  ①物理性质:通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体,能溶于水,有毒。

  ②化学性质:氯原子易得电子,使活泼的非金属元素。氯气与金属、非金属等发生氧化还原反应,一般作氧化剂。与水、碱溶液则发生自身氧化还原反应,既作氧化剂又作还原剂。

  拓展1、氯水:氯水为黄绿色,所含Cl2有少量与水反应(Cl2+H2O==HCl+HClO),大部分仍以分子形式存在,其主要溶质是Cl2。新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-等微粒

  拓展2、次氯酸:次氯酸(HClO)是比H2CO3还弱的酸,溶液中主要以HClO分子形式存在。是一种具有强氧化性(能杀菌、消毒、漂白)的易分解(分解变成HCl和O2)的弱酸。拓展3、漂白粉:次氯酸盐比次氯酸稳定,容易保存,工业上以Cl2和石灰乳为原料制取漂白粉,其主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2,有效成分是Ca(ClO)2,须和酸(或空气中CO2)作用产生次氯酸,才能发挥漂白作用。

  【三】二氧化硫

  ①物理性质:无色,刺激性气味,气体,有毒,易液化,易溶于水(1:40),密度比空气大

  ②化学性质:

  a、酸性氧化物:可与水反应生成相应的酸——亚硫酸(中强酸):SO2+H2OH2SO3可与碱反应生成盐和水:SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O,SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3b、具有漂白性:可使品红溶液褪色,但是是一种暂时性的漂白

  c、具有还原性:SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl

  对于以上知识点的复习,相信大家在复习的过程中已经做好了相应的笔记,因为化学的知识不仅需要靠背和记来逐步的累积,同时遇到一些重难点的知识,还需要多做一些复习题,这样对于后期的学习帮助才会更大。


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